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    11．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．二者反应生成硫酸亚铁和铜；
    B．二者反应生成氯化钠和水；
    C．不符合反应客观事实；
    D．二者反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；

    解答 解：A．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；
    B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故B正确；
    C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B?3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　）
    A．4B．3C．3.5D．2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
    B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
    C．实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
    D．蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
    B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D．50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．钠与水反应B．FeCl3与NaOH溶液反应
    C．Al（OH）3与盐酸反应D．NaHCO3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d 点．
    （2）25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8mol．
    （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是cdba （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有AC．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    ②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
    ①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入试剂为NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物加入物质
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
    ④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
    ⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
    （3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量
    实验序号    		V[30% H2O2]/mL…
    1a…
    2a…

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