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11.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是(  )
A.摩尔质量为44gB.质量为88g/mol
C.有4mol氧原子D.分子数为6.02×1023

分析 A.摩尔质量的单位为g/mol;
B.质量的单位为g,g/mol为摩尔质量;
C.二氧化碳分子中含有2个O,据此计算2mol二氧化碳中含有氧原子的物质的量;
D.根据N=nNA计算含有分子数.

解答 解:A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,故A错误;
B.2mol二氧化碳的质量为:44g/mol×2mol=88g,故B错误;
C.2mol二氧化碳分子中含有氧原子的物质的量为:2mol×2=4mol,故C正确;
D.2mol二氧化碳含有分子数为:2×6.02×1023,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了物质的量的简单计算,题目难度不大,明确摩尔质量与质量的区别为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2
B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH -═Al(OH) 3
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe 3++Fe═2Fe 2+
D.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)?F(g)+x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(  )
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动
B.若x=1,新平衡下E转化率为50%
C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
D.若x=2,换成恒压容器,则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图,将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.该反应达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4.2mol.回答:
(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数减小(填“增大”或“减小”或“不变”),若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有:通入适量SO2或者给体系升温.
(2)在该平衡状态时,n(SO3)=3.6mol
(3)若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3,达到平衡状态时,各气体的体积分数与上述平衡状态相同,x的取值范围为任意值
(4)若反应开始时V(逆)>V(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol,则起始时n(SO3)的取值范围是3.6<n(SO3)≤4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是(  )
A.t3 时降低了温度
B.t2时加入了催化剂
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内 X 或 Y 的转化率最低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,Na2S2O3和硫酸进行反应.其中出现沉淀最快的是(  )
A.20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B.20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C.10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D.10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3
B.在化学反应中,1mol金属镁变为镁离子时失去电子数为NA
C.在标准状况下,1mol水的体积为22.4L
D.2molCaCl2中Cl-的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时达到化学平衡,测得X的转化率为25%,则下列说法正确的是(  )
A.5s时,正、逆反应速率都达到最大
B.前5s内平均反应速率υ(Y)=0.1 mol/( L•s)
C.达平衡时,各物质的浓度都保持不变,反应停止
D.升高温度,测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列计算结果正确是(  )
A.向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀
B.1 mol O2与金属Na充分反应,转移电子的数目为4 NA
C.向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体
D.标准状况下,用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L

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