[物质结构与性质](15分)
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
① |
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| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑧ |
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(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
(1)3d54s1;(2)sp2;离子晶体;(3)>;三角锥形;CO;CN-(其他合理答案);(4)HF气态时会形成(HF)n分子(或HF分子间会形成氢键)(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O;(6)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;2
【解析】
试题分析:根据题意可知:①是H;②是Be;③是C;④是N;⑤是O;⑥是F;⑦是Mg;⑧是Cl;⑨是Cr;⑩是Cu。(1)根据元素在周期表中的位置可知:上表中元素⑨是Cr,其原子的外围电子排布式3d54s1;(2)在元素③C元素与①H元素形成的水果催熟剂气体化合物C2H4中,元素③的杂化方式为sp2;元素⑦与⑧形成的化合物MgCl2的晶体类型是离子晶体;(3)元素④的第一电离能大于⑤的第一电离能,原因是N原子核外的电子处于该原子轨道的半充满的稳定状态。元素④与元素①形成的最简单的X分子NH3的空间构型为三角锥形;与元素④的单质互为等电子体分子是CO、离子的化学式是CN-;(4)在测定元素①与⑥形成化合物HF的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是在HF分子之间存在氢键,使分子一几个分子聚合在一起以聚合分子(HF)n的形式存在,(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,根据元素的原子结构及氧化还原反应中的电子守恒可知该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3= 4Mg(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O;(6)将过量的NH3通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;根据元素⑩的某种氧化物的晶体结构所示,可知:在一个晶胞中含有Cu:4;含有O:8×1/8+1=2则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2个。
考点:考查元素的推断、元素的结构、性质、方向反应方程式、离子方程式、晶体的结构的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3+ +4OH- =[Al(OH)4]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
化合物H可用以下路线合成:
已知:
请回答下列问题:
(1)标准状况下11.2 L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为 ;
(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为 ;
(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应,生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ;
(4)反应①的反应类型是 ;
(5)反应②的化学方程式为 ;
(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:
已知:
①2Ni2O3 (黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑
②
物质 | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS |
Ksp | 8.8×10-36 | 2.2×10-20 | 5.48×10-16 | 3.2×10-19 |
根据信息回答:
(1)28Ni在周期表中的第 周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃ 时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为 ;
(2)在溶液A的净化除杂中,首先将溶液A煮沸,调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂(填正确答案标号)。
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是 、 ; D生成E的化学方程式为 。
(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为 mol。
(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-,C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol/L的NaOH溶液:K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B.0.1 mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、I-、NO3-
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A.乙烯与水反应(乙醇)
B.乙烯与氯气反应(1,2-二氯乙烷)
C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
六苯乙烷为白色固体,其结构表示如图:
下列有关说法中正确的是( )
A.它是一种苯的同系物,易溶于有机溶剂 B.它的分子式为C38H30,只含有非极性键
C.它的一氯代物只有三种 D.在同一平面上的原子最多有14个
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
你认为下列数据可信的是 ( )
A. 某雨水的pH为5.6
B.某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L
C.某胶体粒子的直径是160 nm
D.某常见气体的密度为1.8 g/cm3
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