Question

5．已知Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为2.24，收集到的气体的成份是SO₂和H₂．

Answer 1

分析 硫酸的物质的量为0.0125L×16mol/L=0.2mol，Zn的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，Zn完全溶解，随反应进行，浓硫酸变稀，故生成气体为氢气、二氧化硫，二者生成氢气物质的量等于Zn的物质的量，根据V=nV_m计算气体体积．

解答 解：硫酸的物质的量为0.0125L×16mol/L=0.2mol，Zn的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，Zn完全溶解，随反应进行，浓硫酸变稀，故生成气体为SO₂和H₂，二者生成氢气物质的量等于Zn的物质的量，标况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；SO₂和H₂．

点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．