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    常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是


    1. A.
      电离程度
    2. B.
      酸的物质的量浓度
    3. C.
      与Zn反应开始时的反应速率
    4. D.
      与足量的Zn反应产生H2量
    C
    考查弱电解质的电离
    A：盐酸为强电解质，全部电离，而弱酸醋酸为弱电解质，部分电离
    B：两者的氢离子浓度相同，但醋酸只是部分电离，说明醋酸的物质的量浓度相对较大
    C：由于两者的氢离子浓度相同，故与Zn反应开始时的反应速率也相同
    D：由于醋酸在置换出氢气的同时，可不断电离出氢离子进行补充，故与足量的Zn反应产生H2相对较多
    答案为C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    B 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 说明苯酚与溴没有发生反应
    C 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
    D 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(结构类似于CH4)。PH3分子结构的形状是__________________；在中P—H键之间的夹角是__________________________。

    (2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式：①______________；②______________；③________________。

    CH4

    ①

    ③

    ②

    N2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是??????? (填物质名称)；负极的电极反应式为???????????? ????????? 。

    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为?????????? 。

    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。

    （5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：

    2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t／min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    总压强P l00 kPa

    4

    4.6

    5.4

    5.8

    6

    6

     

    该反应的化学平衡常数表达式是????????????? (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为???????????? 。

    （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

    ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

    则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型：选择题

    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生

    验证两者都发生了水解反应，且相互促进

    B

    苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现

    说明苯酚与溴没有发生反应

    C

    常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

    D

    向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积

    可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

     

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