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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．铜和盐酸不是化台物，能导电是电解质
    B．可用过的量氢氧化钠区别镁离子和铝离子
    C．钾的焰色反应是白色的
    D．二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐剂

    分析 A．铜为单质，盐酸为混合物，都不是电解质；
    B．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
    C．钾的焰色反应为紫色；
    D．二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一种．

    解答 解：A．电解质为在熔融或水溶液中能导电的化合物，铜为单质，盐酸为混合物，都不是电解质，故A错误；
    B．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，可鉴别，故B正确；
    C．钾的焰色反应为紫色，故C错误；
    D．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意把握实验的可行性的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．A1Cl3B．Na2OC．Na（Al（OH）4）D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），则下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1
    C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2且结构中含有的链状有机物共有（　　）
    A．8种B．17种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
    （1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
    ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
    ②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
    （2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．

    ①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
    ②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
    序号现象结论
    IB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu或Cu2O
    IIC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了H2O
    IIIE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2
    分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
    （3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
    在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
    C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
    D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    ③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．乙烯的结构简式CH2=CH2    电子式：；羟基的电子式：；氢氧根离子的电子式．

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