Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L－1 CH3COOH溶液	pH＝3 CH3COOH溶液

 

下列说法正确的是(　　)

A．由水电离出的c(H＋)：①>③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

 

Answer 1

C

【解析】A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)：①＜③；B项，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)。