Question

3．在一个5L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min内A的平均反应速率为0.10mol/（L•min ），则10min时，容器内B的物质的量是$\frac{10}{3}$mol．

Answer 1

分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），再根据v=$\frac{△c}{△t}$进行公式变形计算△c（B），根据△n=△c×V计算B的物质的量变化量，B的起始物质的量减去物质的量变化量即为计算10min时B的物质的量．

解答 解：速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=$\frac{1}{3}$v（A）=$\frac{1}{3}$×0.10mol/（L•min ），
故△n=△c×V=）=$\frac{1}{3}$×0.10mol/（L•min ）×10min×5L=$\frac{5}{3}$mol，
故10min时B的物质的量为5mol-$\frac{5}{3}$mol=$\frac{10}{3}$mol，
故答案为：$\frac{10}{3}$mol．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．