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    1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA(×)


    解析　Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

    (1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。

    (2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________。打开________，发生反应的离子方程式为___________________________________________

    __________________。

    (3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________

    ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原

    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH—→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX—→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　)

    A．＋1  B．＋3  C．＋5  D．＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H－的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：

    (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

    (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

    (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

    (4)配平后各物质的系数依次为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

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