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    9．合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：

    已知：Ⅰ． （R为H原子或烃基）
    Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加热}^{催化剂}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为CH3CH2OH
    （2）B的官能团名称是羧基
    （3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则
    C→D的反应类型是加聚反应
    （4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为
    （5）A→E的化学方程式为
    （6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为
    （7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14．G→I的化学方程式为
    （8）已知：A$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液．Q的结构简式是HOCH2CH2OH
    （9）I→PET的化学方程式为．

    分析 A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，由A的分子式可知，A为CH3CH2OH，A催化氧化得E为CH3CHO，根据PF树脂的结构可知，Y为，A被重铬酸钾氧化得B为CH3COOH，X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，所以X为CH≡CH，C为CH3COOCH=CH2，C发生加聚反应得D为，D再发生水解反应生成聚乙烯醇，A与浓溴化氢反应生成F为CH3CH2Br，对二乙苯被氧化生成G为，Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14，则Z为CH3OH，G与Z发生酯化反应生成I为，I与P在催化剂加热的条件下发生类似信息Ⅱ中的反应生成聚酯纤维PET，根据A$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液，所以Q为HOCH2CH2OH，PET为，据此答题；

    解答 解：A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，由A的分子式可知，A为CH3CH2OH，A催化氧化得E为CH3CHO，根据PF树脂的结构可知，Y为，A被重铬酸钾氧化得B为CH3COOH，X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，所以X为CH≡CH，C为CH3COOCH=CH2，C发生加聚反应得D为，D再发生水解反应生成聚乙烯醇，A与浓溴化氢反应生成F为CH3CH2Br，对二乙苯被氧化生成G为，Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14，则Z为CH3OH，G与Z发生酯化反应生成I为，I与P在催化剂加热的条件下发生类似信息Ⅱ中的反应生成聚酯纤维PET，根据A$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液，所以Q为HOCH2CH2OH，PET为，
    （1）根据上面的分析可知，A的结构简式为 CH3CH2OH，
    故答案为：CH3CH2OH；  
    （2）BB为CH3COOH，的官能团名称是羧基，
    故答案为：羧基；
    （3）根据上面的分析可知，C→D的反应类型是 加聚反应，
    故答案为：加聚反应；
    （4）Y根据上面的分析可知，Y的结构简式为，
    故答案为：；
    （5）A发生催化氧化生成E，A→E的化学方程式为，
    故答案为：；
    （6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，说明与苯环相连的碳上有氢原子，则符合条件的W的所有可能结构简式为，
    故答案为：；
    （7）G为，G→I的化学方程式为 ，
    故答案为：；
    （8）根据上面的分析可知，Q的结构简式是HOCH2CH2OH，
    故答案为：HOCH2CH2OH；
    （9）I→PET的化学方程式为 ，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，根据PMMA聚合物结构简式结合反应条件采用逆向思维方法进行推断，正确推断物质结构简式是解本题关键，注意知识的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
    Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填写精确值）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
    A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
    （5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
    （6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合溶液呈中性
    B．a≥b
    C．混合溶液中，c（A-）=c（Na+）
    D．混合液中水电离出c（OH-）大于该温度下纯水电离出c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

    相关物质的部分物理性质见下表：
    名称相对密度熔点（℃）沸点（℃）溶解度
    水乙醚
    苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶
    苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶
    苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶
    乙醚0.71-116.334.6不溶--
    实验流程如下：

    （1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的上层（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压．
    （2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层．
    ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
    ②操作Ⅰ名称是蒸馏．
    （3）抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵．
    （4）提纯粗产品乙的实验方法为重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．烧杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．铁B．熔融的氢氧化钠C．食盐水D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
    B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
    C．二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量
    B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量
    C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    B．化合物Q有强氧化性
    C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
    D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

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