【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、Cl-、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+===SO2↑+H2O |
D | K+、CO、NH3·H2O | 通入少量CO2 | CO+CO2+2H2O===2HCO |
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【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,能找到
A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素
C. 作催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素
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【题目】我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
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【题目】已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是___________,判断理由是_______________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A__________,B___________,C____________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。
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【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B. 液溴不导电,所以液溴是非电解质
C. 12C与13C的核外电子排布方式相同,化学性质相同
D. 只含共价键的物质一定是共价化合物
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
++H2O
下列有关叙述正确的是 ( )
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A. a点对应的无色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b点对应的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D. d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-
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【题目】现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液 蒸馏 萃取 B.萃取 蒸馏 分液
C.分液 萃取 蒸馏 D.蒸馏 萃取 分液
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