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    下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

    A．向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解。

    B．蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜。

    C．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应。

    D．重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NA

    B．18gNH4+中含有的电子数为11NA

    C．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA

    D．6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宝应县高一下学期期中调研联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既有离子键又有共价键的是

    A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高

    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空：

    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．

    A． B． C．

    D． E. F.

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．

    （3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

    ①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．

    ②电负性：O F，F Cl．

    ③能量高低：ns （n+1）s，ns np

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ( )

    ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是( )

    A． 第一电离能：④＞③＞②＞① B． 原子半径：④＞③＞②＞①

    C． 电负性：④＞③＞②＞① D． 最高正化合价：④＞③＝②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是（ ）

    A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖

    B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解

    C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解

    D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．16O2与18O2互为同位素

    B．16O与18O核外电子排布方式不同

    C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化

    D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

    回答下列问题：

    （1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________；

    （2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________；

    （3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________；

    （4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________；

    （5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)；

    （6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。

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