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    3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：H++NO2-═HNO2，
    2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解
    D向1mL1.0mol•L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol•L-1NH3•H2O溶液，无沉淀生成．Al3+更易与F-结合成AlF63-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下，亚硝酸根离子可氧化亚铁离子；
    B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下；
    C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基；
    D．无沉淀生成，说明Al3+更易与F-结合成AlF63-．

    解答 解：A．酸性条件下，亚硝酸根离子可氧化亚铁离子，亚硝酸根离子被还原生成NO，而不是亚硝酸的分解，故A错误；
    B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；
    C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基，本身可以和NaHCO3溶液反应，生成盐溶液而溶解，故C错误；
    D．无沉淀生成，可说明Al3+更易与F-结合成AlF63-，不与1NH3•H2O反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素及其化合物的性质等知识，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    （1）T的原子结构示意图是；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式；
    （3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO3+2OH-═HPO3-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．苯佐卡因（化学名称：对氨基苯甲酸乙酯，结构简式： 简称：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水．是局部麻醉药，用于手术后创伤止痛，溃疡痛等．苯佐卡因的合成路线如下：（Na2Cr2O7是一种强氧化剂）
    [X]$→_{AlCl_{3}}^{①Y}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}^{③H_{2}SO_{4}}$[C（C7H5NO4）]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{Sn，HCl}^{⑤}$[EPABA]
    已知：
    ①石油裂解气的某一成分在一定条件下可三聚生成X，A是X的相邻同系物；
    ②烷基化反应：+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    ③$→_{HCl}^{Sn}$
    ④酰基化反应：$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
    （1）Y的结构简式：CH3Cl；EPABA有许多同分异构体，其中一种同分异构体G是蛋白质的组成单元之一（含有苯环），且G是人体不能合成的，必须依靠食物摄入，则G的结构简式为．
    （2）写出有机反应类型：反应③氧化反应，反应⑤还原反应．
    （3）反应②的另一反应物是浓硝酸，该反应有副产物，写出一种相对分子质量比B大90的副产物的结构简式．
    （4）写出反应④的化学方程式：．
    （5）检验反应③中的B已完全转化为C的方法是：取少量下层液体，滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，不褪色．
    （6）甲同学尝试设计合成路线W：X$\stackrel{I}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$C7H9N$\stackrel{IV}{→}$C7H7O2N$\stackrel{V}{→}$EPABA，却始终没有成功，请分析可能原因：-NH2（氨基）容易被氧化，乙同学在甲的合成路线W中插入了两个反应：（a）与乙酸酐（CH3CO）2O反应、（b）与稀硫酸加热回流，于是获得了成功，则反应（b）插入在合成路线W中的第IV步．（填I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    C．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
    D．1.8g2H2O所含中子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，且有如的转化关系：

    （1）A可能属于下列哪类物质ab．
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （2）B的结构简式是CH2=CH2． 反应B→G的反应类型是加成反应．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl．
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：$\stackrel{还原}{→}$）
    （甲苯）$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{浓HNO_{3}}$甲$\stackrel{氧化}{→}$乙$→_{③}^{E}$$\stackrel{还原}{→}$丙$→_{④}^{F}$（普鲁卡因）
    （3）由甲苯生成甲的反应方程式是．反应③的化学方程式是（乙中有两种含氧官能团）：．
    （4）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B、F的结构简式分别为、；
    （2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
    （3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为．
    （4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
    （5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
    有关数据列如表：
    物质　熔点/℃　沸点/℃　密度/g•cm-3　溶解性
    　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
    　硝基苯　5.7　210.9　1.205　难溶于水
    　间二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
    　浓硝酸　83　1.4　易溶于水
    　浓硫酸　338　1.84　易溶于水
    实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
    回答下列问题：
    （1）图中装置C的作用是冷凝回流．
    （2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
    （3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质．
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
    （5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
    （6）本实验所得到的硝基苯产率是72.06%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
    A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法如图1
    已知：
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续
    加 热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．
    （2）反应结束的标志是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    （4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
    （5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
    （7）该实验的产率为90%．

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