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    【题目】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是

    A. 两烧杯中参加反应的锌等量

    B. 盐酸物质的量浓度比醋酸大

    C. 乙烧杯中的锌粒剩余

    D. 甲烧杯的反应时间更短

    【答案】A

    【解析】

    A.由题意知反应结束后得到等量的氢气，根据反应方程式2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+ H2↑中计量关系可知，两烧杯中参加反应的锌等量，A正确；

    B.因为盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，盐酸完全电离而醋酸部分电离，所以两种酸的物质的量浓度大小关系：c(HCl)<c(CH3COOH)，B项错误；

    C.据B项分析知两种酸的物质的量浓度大小关系：c(HCl)<c(CH3COOH)，等体积两种溶液中酸的物质的量大小关系：n(HCl)<n(CH3COOH)，根据2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+ H2↑中化学计量关系可推知，有锌粒剩余的一定是盐酸，即甲烧杯中的锌粒剩余，C项错误；

    D.在反应过程中醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，且醋酸的浓度大于盐酸浓度，故反应过程中两种酸溶液中c(H+)大小关系：醋酸>盐酸，所以两种酸与锌反应速率大小关系：醋酸>盐酸，即乙烧杯的反应时间更短，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；

    反应⑤_______________________________________。

    (3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。

    (4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

    B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

    C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

    D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是___；

    （3）属于共价化合物的物质是___；

    （4）⑤H2O2的电子式为：___；

    （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

    4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

    请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：___________。

    （2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

    ①已知图甲中0～t1 min内，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，则t1=________ min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____________________________（填一种即可）。

    ②图乙中，b点时k=_________。

    ③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。

    （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

    ①N2H5+的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

    ②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________________________________________________________。

    （4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

    ①该装置中阳极的总电极反应式为_____________________________________________。

    ②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ④

    ⑩

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ③

    ⑧

    ⑨

    回答下列问题：

    (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

    (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

    (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

    (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式)

    (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

    (6)元素 ①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

    已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol

    CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol

    （1）写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。常温下，某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

    （2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效数字），a点逆反应速率_____b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；达平衡时，CO2的转化率是_____。

    （3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

    a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度

    （4）若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_______MPa。(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)

    （5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是_________

    a．CO2与H2的转化率之比不变 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

    c．混合气体的相对分子质量不变 d．甲醇与水蒸气的分压比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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