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    下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是

    A．乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

    C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸

     

    D

    【解析】

    试题分析：只要总质量一定，不论以何种比例混合，充分燃烧后生成的二氧化碳的量是定值，则有机物中含C的质量分数相等。A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6）中C的质量分数不相等，则不符合题意，错误；B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的质量分数不相等，则不符合题意，错误；C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）中C的质量分数不相同，不符合题意，错误；D．甲醛（ HCHO）和乙酸实验式相同，符合题意，故选D；

    考点：考查有机物燃烧反应的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

    Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

    该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

    A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高

    B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大

    C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

    D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

    （1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是 。

    （2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是 。

    （3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

    血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    （4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能

    数据（单位：kJ·mol-1）:

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。

    （5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

    A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

    A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

    C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

    A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    相关

    信息

    最高正价与最低负价代数和为2

    与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物

    单质质软，通常保存在煤油中

    D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分

    其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

    回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。

    （1）C在元素周期表中的位置是 。

    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）检验E3+离子的方法是 。

    （4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。

    （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。

    （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是

    A．M的分子式为C6H12O6 B．N的结构简式为CH3COOH

    C．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

    （1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

    （2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

    （3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

     

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