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    4．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1个；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1层；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，请填写下列空格：
    （1）上述四种元素，C元素形成的化合物的种类最多；（填元素符号，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出A、C两者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞Cl．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$，令最外层电子数为x，则$\frac{1}{6}$×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$，令最外层电子数为x，则$\frac{1}{6}$×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．
    （1）上述四种元素，碳元素形成的化合物的种类最多，它在周期表中的位置是：第二周期IVA族，
    故答案为：C；第二周期IVA族；
    （2）A、C两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化镁、高氯酸，反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Cl，
    故答案为：Mg＞Al＞Cl．

    点评 本题考查结构性质位置关系，关键是根据核外电子排布规律推断元素，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    A．银质奖章久置后表面逐渐变暗
    B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
    C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块
    D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

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     XY Z 
       W
      T
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    B．X2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故
    C．非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强
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    19．等量的X（C5H8O4）分别与足量的碳酸氢钠、钠反应生成的气体的物质的量之比为2：1，则X可能的结构（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
    C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）

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    16．酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故．某次酸雨分析数据如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

    (1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

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    (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

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    (5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

    (6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    甲

    1mol

    3mol

    0mol

    乙

    0.5mol

    1.5mol

    1mol

    丙

    0mol

    0mol

    4mol

    ①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

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    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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