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    12．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（　　）
    A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体
    C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热小苏打固体

    分析 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明有氨气生成，据此解题．

    解答 解：A．加热浓氨水生成氨气，故A正确；
    B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，在试管口处氯化氢和氨气重新生成氯化铵固体，不能使试纸变蓝色，故B错误；
    C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物有氨气生成，2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，故C正确；
    D．加热NaHCO3固体，产生二氧化碳气体，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，湿润红色石蕊试纸不变色，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查物质的检验，主要是氨气的检验方法，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    （1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是C
    A、N2        B、CO         C、SO2        D、氟氯代烷
    （2）下列措施不利于环境保护的是D
    A、推广使用无铅汽油          B、提倡使用太阳能
    C、推广使用无磷洗衣粉        D、提倡个人使用大批量汽车
    （3）垃圾是放错了位置的资源．如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料．塑料属于B
    A、无机非金属材料            B、有机合成材料
    C、复合材料                  D、合金
    （4）废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”） 标志的垃圾桶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是ACD （填序号）
    A．Ba（NO3）2B．BaCl2
    C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+，．
    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是BD（填序号）
    A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ 
    B．电解过程中溶液pH减小
    C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
    ④向石灰水中通入过量的CO2
    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
    A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：2NO2（g）?N2O4（g）的焙变△H=-57.2kJ•mol-1．下列实验中反应吸收或放出的热量等于57.2kJ的是（　　）
    A．NO2与于恒容容器中生成1molN2O4B．NO2与于恒压容器中生成1molN2O4
    C．N2O4与于恒容容器中生成1molNO2D．N2O4与于恒压容器中生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．一定是甲烷与乙烷的混合物B．可能是甲烷与丙烷的混合物
    C．一定含有乙烷D．可能是甲烷与己烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
    相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
    A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
    B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
    （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代号）方法即可得到A．
    a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液
    （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为C2H6O，若要确定其分子式，是否必需有其它条件否（填“是”或“否”）． 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    （3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其官能团的名称为醚键．
    （4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）

    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式BHNO3，ENO2．
    （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是H2O2．
    （3）写出①的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）写出②的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．所发生反应的化学方程式为Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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