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【题目】下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

【答案】B

【解析】

试题分析:乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷、苯和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列转化过程中必须加入还原剂的是( )

A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒元素(selenium)是第四周期、VIA族元素,单质有红硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。请回答下列问题:

1Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________

2AsSe是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是____________

3Se―O的键角比SeO3的键角_______(填),原因是____________________________________________

4H2SeH2S水溶液的酸性强,原因是__________________________________

5)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________

②己知正六棱柱的边长为a cm,高为b cm,阿伏加德罗常数为NA moll,则该晶胞中含有的Se原子个数为__________,该晶体的密度为_____________g/cm3(用含NAab的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于离子化合物的是(

A.HClB.NH3C.CO2D.CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Na2SO4和Al2(SO43的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为(
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

C.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.,请回答:
(1)计算需要NaOH固体质量g.
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒.配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器(填序号),还缺少的仪器是
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.
(4)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是(填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

(1)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)________。

(2)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)________。

(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)_______________________________________

(4)Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列所述变化规律正确的是( )

A. Na、Mg、Al还原性依次增强

B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C. S2-、Cl、K+、Ca2+离子半径依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

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