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    工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：

    SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3

    (NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3

    当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

    (NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

    每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的体积(标准状况下)可能为(    )

    A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

    B


    解析:

    在生成1 mol (NH4)2SO4的条件下，回收SO2的体积还与氨水吸收SO2过程中生成的产物有关。若产物全为(NH4)2SO3，则可回收22.4 L SO2；若产物全为NH4HSO3，则可回收44.8 L SO2。依题意，产物为(NH4)2SO3和NH4HSO3混合物，故回收SO2的体积应介于22.4 L和44.8 L之间，答案为B项。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    ．
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
    4
    4
    mol．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．容器中气体压强不变
    B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    ．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?四川模拟）石油脱硫废气中含有硫化氢，为了有效防止污染，实现废物的综合利用，工业上采用下列工艺过程将硫化氢转化为硫酸和氢气等产品．

    请回答下列问题：
    （1）反应器中装有硫酸铁的酸性溶液，该溶液与硫化氢反应的离子方程式是
    2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
    2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
    ．
    （2）滤液电解后，得到硫酸铁的酸性溶液，再将其返回到反应器中的目的是
    使硫酸铁的酸性溶液循环使用
    使硫酸铁的酸性溶液循环使用
    ．
    （3）在实际生产中，二氧化硫转化为三氧化硫的适宜条件是：V2O5作催化剂、常压、400℃～500℃．如图是不同压强下该反应体系中温度与二氧化硫的平衡转化率变化曲线．

    考虑工业生产效益并结合图示分析，选择400℃～500℃的原因是
    在此温度下，反应速率和平衡转化率都较高
    在此温度下，反应速率和平衡转化率都较高
    ；
    选择常压的原因是
    常压下，平衡转化率较高，且不会因加压造成设备造价和耗能增加
    常压下，平衡转化率较高，且不会因加压造成设备造价和耗能增加
    ．
    （4）工业上常用过量氨水吸收尾气中的二氧化硫，该反应的化学方程式是
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ．
    （5）生产过程中，接触室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一种发烟硫酸（9H2SO4?SO3）．某硫酸车间10小时消耗的硫为at，则平均每小时从吸收塔流出的该发烟硫酸为
    481a
    304
    481a
    304
    t（在生产过程中硫的损失忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    （1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
     
    ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
    ①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
     
    （选填字母标号）．
    A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
    B．c（SO3）=0.4mol?L-1
    C．c（SO3）=0.3mol?L-1
    D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
    ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
     
    ．
    ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小“或“不变“）．
    （4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是  。
    A. 容器中气体压强不变
    B. 容器中气体密度不变
    C. 容器中气体颜色的深浅不变
    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             。
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是    。
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                              。

    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是       mol。

    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是   。

    A. 容器中气体压强不变

    B. 容器中气体密度不变

    C. 容器中气体颜色的深浅不变

    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                   。

    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                              。

    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是     。

    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

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