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    4．根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）还原剂是Cu，还原产物是NO
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目．

    分析 8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

    解答 解：（1）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
    故答案为：Cu；NO；
    （2）反应中8mol硝酸参加反应，其中作氧化剂的只有2mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3；
    故答案为：2：3；
    （3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是d．
    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
    c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　        d、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g ）═CO2（g ）+2H2O（l）△H1=-726.52 kJ/mol．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
    ①通入甲醇蒸气的电极应为负极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是b（填字母代号）．
    a.2CH3OH-12e-+3O2═2CO2+4H2O
    b．CH3 OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    ②写出电极A的名称阴极．写出B电极的电极反应式4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率．
    已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    装置，除去SO2中混有的CO2
    B．
    装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
    C．
    装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
    D．
    装置，做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液
    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20g NaCl
    D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（　　）
    A．若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化
    B．两个都是氧化还原反应
    C．盐酸都是被还原
    D．等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在   纯氧中燃烧
    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（双选，填序号）．
    A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-．（用离子 方程式表示）
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．反应的离子方程式   为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（　　）
    A．摩尔质量为305.5
    B．属于芳香族化合物，也是高分子化合物
    C．1mol该有机物在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应
    D．向此有机物中加入硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
    ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
    ④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
    ⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
    ⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
    A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

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