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2.由一气体甲开始,可发生如下四个变化:
甲气$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$乙气体$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$丙气体$\stackrel{通过灼热的氧化铜}{→}$乙气体$\stackrel{通过石灰水}{→}$丁固体
    则甲、乙、丙、丁分别为(  )
A.CO2、CO、O2、CaOB.O2、CO、CO2、CaCO3C.O2、CO2、CO、CaCO3D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2

分析 根据已有的知识进行分析,丙与氧化铜反应生成乙,则丙可能为一氧化碳,乙可能为二氧化碳,甲能与碳反应生成二氧化碳,则甲可能为氧气,二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙,则丁可能碳酸钙,带入题干验证即可.

解答 解:丙与氧化铜反应生成乙,则丙可能为一氧化碳,乙可能为二氧化碳,甲能与碳反应生成二氧化碳,二氧化碳能和灼热的炭生成一氧化碳,则甲可能为氧气,二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙,则丁可能碳酸钙,代入题干,推断合理.
故选C.

点评 本题为常见物质的推断题,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行,要求同学们熟练掌握常见物质的性质,以及相互之间的变化,以便灵活运用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组物质的鉴别方法中,不能达到预期目的是(  )
A.羊毛与涤纶-灼烧B.铝片与银片-加稀硫酸
C.硬水与软水-过滤D.食盐水与食醋-闻气味

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H<0从熵变角度看,可以自发进行
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,△H变小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.判断下列过程的熵变的正负(填“>0”或“<0”)
(1)溶解少量蔗糖于水中,△S>0;
(2)纯碳和氧气反应生成 CO(g),△S>0;
(3)液态水蒸发变成水蒸气,△S>0;
(4)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S>0.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.可逆反应:aA(g)+bB(s)?cC(g)+d D(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A.T1<T2 △H>0B.T1>T2 △H<0
C.P1<P2        a=c+dD.P1<P2        a+b=c+d

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在标准状况下有33.6L H2,下列说法不正确的是(  )
A.含有1.5 mol氢气B.含有9.03×1023个氢分子
C.含有1.204×1024个氢原子D.气体质量为3g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.硝酸银溶液中滴入食盐水:Cl-+Ag+═AgCl↓
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-).下列说法正确的是BD.
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.资料显示:a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究:
实验制备装置如图所示(省略夹持装置):

回答问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是c.
a.蒸馏水  b.饱和Na2SO3溶液   c.饱和NaHSO3溶液  d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是观察B的气泡流速,旋转A分液漏斗活塞,通过控制硫酸流量而控制SO2流量.
(3)在装置C中生成Na2S2O3
①完成反应方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是排除装置内空气,防止发生氧化生成Na2SO4
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(4)完成对所得产品的检测的实验:
推测操作和现象结论
杂质中的正盐成分可能有:
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及Na2SO3
①取Wg产品配成稀溶液;
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液;
③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生.
产品杂质中:
一定含有Na2SO3
可能含有Na2CO3
一定不含有Na2S、Na2SO4

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