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    【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ氢氧燃料电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

    D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

    【答案】D

    【解析】

    A.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，A错误；

    B.负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)，所以当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，B错误；

    C.在铜的精炼中，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，当转移电子相等时，阳极质量减少量不等于阴极的质量增加量，C错误；

    D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题。

    （1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

    （2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

    （3）设水的电离平衡线如图所示。

    a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；

    b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

    （5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

    A．该温度高于25 ℃

    B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

    C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

    D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某香料F的合成路径如图所示部分产物略去。

    已知：①同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水

    ②

    请回答下列问题：

    的系统命名为______；A的结构简式为___________。

    含有的官能团名称是 ______________。

    写出步骤III第①步反应的化学方程式_____________；反应Ⅱ的反应类型为_____。

    在引发剂作用下，D可以缩聚合成高聚物，其化学方程式____________________。

    物质G的化学式为，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____写结构简式。

    ①核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢

    ②常温下，能与溶液反应产生气体

    ③遇氯化铁溶液会显色

    结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚丁烯醛的线路图：__________________________________________________。合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。

    时间/s

    0

    5

    10

    15

    c(NO2)/(mol·L－1)

    4.00

    2.52

    2.00

    c3

    c(O2)/(mol·L－1)

    1.00

    c1

    c2

    0.50

    （1）0～10s内N2O5的平均反应速率为__ ，此温度下的平衡常数为___。

    （2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

    （3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1____T2。

    （4）下列可以作为平衡的依据的是___

    A.容器内混合气体的颜色不再改变

    B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5

    C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.混合气体的密度不再变化

    （5）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条及以上）

    （6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

    则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于该反应自发进行的条件是___（选填“高温”或“低温”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是(　　)

    A.BF3是三角锥形分子

    B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

    C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

    D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）

    A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

    C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下面的实验要用到下列一种仪器，请用这些仪器的名称填空。

    （1）欲干燥Cl2需使用仪器______；

    （2）欲分离互不相溶的两种液体，可使用______；

    （3）欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用______；

    （4）欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用______；

    （5）欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用______。

    （6）欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表示确的是

    A. 原子结构示意图只能表示12C原子

    B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2

    C. 系统命名法为3-丁烯

    D. 甲基的电子式为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各物质在水中的电离方程式：

    （1）NH3H2O_______________________

    （2）H2CO3_________________________

    （3）Al(OH)3______________________

    （4）NaHCO3_________________________________

    （5）CH3COOH___________________________

    （6）Fe2(SO4)3_______________________________

    （7）NaHSO4_________________________________

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