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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化物、氢化物都是只含二种元素
    B．混合物中的元素一定是化合态的形式存在
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

    分析 A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物称为氧化物；由两种元素构成、其中一种为H元素的化合物为氢化物；
    B、由两种或以上的物质构成的是混合物；
    C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    D、只有一种物质构成的是纯净物．

    解答 解：A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物称为氧化物；由两种元素构成、其中一种为H元素的化合物为氢化物，故氧化物和氢化物均只含两种元素，故A正确；
    B、由两种或以上的物质构成的是混合物，故构成混合物的可以是化合物，也可以是单质，故不一定是化合态的存在，故B错误；
    C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；
    D、只有一种物质构成的是纯净物，而只由一种元素构成的不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合在一起是混合物，但是只由一种元素构成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化物、氢化物、混合物、纯净物和碱性氧化物等概念，难度不大，应注意的是只由一种元素构成的不一定是纯净物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．4Na+O2═2Na2OB．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
    C．NH3+HCl═NH4C1D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素B．石墨与C60互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素D．甲烷与乙烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
    I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

    （1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
    （3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
    ②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
    ③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
    ④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
    II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
    （4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体．

    ①溶液X为浓盐酸，其目的是抑制氯化铁水解．
    ②上述流程中FeCl3可用异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
    ③所得草酸铁晶体需用水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式'或“碱式”）滴定管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
    （1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
    （2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
    （3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    ③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
    步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立，
    步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立，

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为：3 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知1g氧气含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．取SiO2和Na2CO3的混合物2.26g，高温下充分反应后得到混合固体A．冷却至室温后，向固体A中加入200mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，固体全部溶解，得到溶液B，测得溶液B中pH=13．（若不考虑溶液中体积变化和SiO32-水解）．
    （1）溶液B中剩余NaOH的物质的量0.02mol
    （2）原混合物中SiO2的物质的量分数为66.7%．

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