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    6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的结构简式是（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3．

    分析 该有机物可以看作两个甲基取代了2-丁醇分子中2、3号C原子上2个H、苯基取代了2-丁醇分子中4号C原子上1个H形成的，据此形成其结构简式．

    解答 解：该有机物可以看作两个甲基取代了2-丁醇分子中2、3号C原子上2个H、苯基取代了2-丁醇分子中4号C原子上1个H形成的，其结构简式为：（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3，
    故答案为：（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3．

    点评 本题考查了有机物结构简式的书写，题目难度不大，明确常见有机物的命名原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
    C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
    D．P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
    A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
    （5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
    填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（　　）
    A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
    C．1.92g固体成分为CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
    C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为+3．
    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为NaHSO3（填化学式）．
    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2．该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    注：碱式碳酸镁3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
    （1）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）═NaHCO3 （aq），该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程．
    （2）流程图中滤渣的主要成分是H2SiO3（H4SiO4）．
    （3）写出矿化反应的离子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5NH4+．
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
    a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
    （5）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．

    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

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