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    下列有关说法正确的是
    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
    C

    试题分析：A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A不正确；B、根据△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，B不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
    KNaKClNaCl
    熔点（℃）63.697.8770801?
    沸点（℃）774882.915001413?
    根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?（　　）
    A．低于770℃B．850℃?
    C．高于882.9℃D．1413～1500℃?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．x的值为2
    B．A的转化率为60%
    C．B的平衡浓度为0.8mol/L
    D．D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）
    A．
    压强对反应的影响
    B．
    温度对反应的影响
    C．
    在平衡体系中增加N2对反应的影响
    D．
    催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中不会造成空气污染的是（　　）
    A．N2B．NOC．NO2D．CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②______________________________________________；
    ③______________________________________________；
    (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________________；
    (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________________；
    (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
    实验②：vB＝________；
    实验③：vC＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。
    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。
    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。
    (4)设备C的作用是____________________________________________。
    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为   mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    b．3v正(N2)=v逆(H2)
    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
    d．混合气体的密度保持不变
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是         。

    a．升高温度，同时加压
    b．降低温度，同时减压
    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：              。
    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           t/s
    n/mol
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）计算0～20s内用NO2表示的平均反应速率为     mo1?L—1?s—1。
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=    （请注明单位）。
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色    （填“变浅”“变深”或“不变”）。
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有    （填序号）。
    A．增大N2O4的起始浓度
    C．使用高效催化剂
    B．向混合气体中通入NO2
    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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