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    18．下列半径的比较中正确的是（　　）
    A．Fe＞Fe3+＞Fe2+B．Cl＞S＞PC．O2-＞Na+＞Al3+D．Ar＞Kr＞Xe

    分析 核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，以此解答该题．

    解答 解：A．核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，应为Fe＞Fe2+＞Fe3+，故A错误；
    B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Cl＜S＜P，故B错误；
    C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故C正确；
    D．同族元素从上到原子半径逐渐增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查微粒半径大小的比较，为元素周期率中主要考点，侧重于基础知识的考查，难度中等，掌握微粒比较大小比较的规律是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列变化的比较，正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．离子半径由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    D．碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．漆酚是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生加成反应
    B．能和浓溴水发生取代反应，能与碳酸钠溶液反应生成CO2
    C．可以使高锰酸钾溶液褪色
    D．可以与甲醛发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；断裂的化学键类型是离子键和共价键．
    （2）将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，断裂的化学键类型是离子键．
    （3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成．
    （4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．形成化学键的过程会释放能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
    （1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
    （4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
    （5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    对比实验试管A试管B
    加入试剂1ml0.05mol/l KMnO4
    2ml0.1mol/l H2C2O4    		1ml0.05mol/lKMnO4
    2ml0.1mol/lH2C2O4
    少量MnSO4
    （预期）实验现象
    （褪色时间）    		褪色较慢褪色很快
    结论猜想Ⅱ正确
    （6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．

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