把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里.待合金完全溶解后.往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液.生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示.下列说法中正确的是( ) A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力.它不溶解在任何酸.碱或盐中B．c值越大.合金中Al的含量越高C．b值越大.合金中Mg的含量越高D．假设c＝25.整� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

【解析】选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 mL，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当c＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H＋与OH－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH－的反应，Al(OH)3与OH－的反应，主要有6个离子反应。

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(2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________

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(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________

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B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

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下列关于铁的叙述正确的是(　　)

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A．①③　　　B．②④C．②⑤ D．③⑤

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

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