【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名称是______，他和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________，属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为_______，其最高能层符号是________。
【答案】
ⅦA 碳 CH4 共价化合物 S M
【解析】
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题。
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）M为Al，质子数为13，其离子结构示意图为
，T为Cl，位于第ⅦA族；
（2）J为C元素，元素名称是碳，他和氢组成10电子的化合物的分子式为CH4，属共价化合物；
(3)R为S元素，元素符号为S，其最高能层符号是M。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___，原因是___，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。
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【题目】I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式____________________________。
(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。
a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性
c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
(3)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________
(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：__________________________________
(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。
①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是__________________________。
②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C. 基态铜原子的最外层的电子排布图: 
D. 基态碳原子的最外层电子排布图:
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【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；
(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________；
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式______________________________。
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【题目】已知3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是
A.N元素的化合价降低B.NH3被还原
C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；
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