Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液的pH=4.5，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度；
B．结合物料守恒和电荷守恒计算；
C．从电荷守恒和弱电解质的电离的角度分析；
D．NH₄⁺水解，浓度小于c（SO₄^2-）．

解答：解：A.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液的pH=4.5，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒，应有：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒，
应有：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者联式可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液存在：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NH₃?H₂O电离，溶液呈碱性，则c（NH₃?H₂O）＜c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D．NH₄⁺水解，浓度小于c（SO₄^2-），应为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液电荷守恒、物料守恒的应用，易错点为B，注意从两种守恒的角度综合应用解答．