有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体.AgCl的Ksp增大B.AgCl不溶于水.溶液中没有Cl-和Ag+C.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行.但速率相等D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体.没有AgCl产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（　　）

A、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K_sp增大

B、AgCl不溶于水，溶液中没有Cl^-和Ag⁺

C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

D、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，没有AgCl产生

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、Ksp只与温度有关；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、沉淀溶解平衡是动态平衡；
D、依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析．

解答： 解：A、Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag⁺和Cl^-，故B错误；
C、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故C正确；
D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结．

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科目：高中化学 来源： 题型：

273K，1.01×10⁵pa（标准状况下），将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（　　）

A、6.72L

B、3.36L

C、8.96L

D、4.48L

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．圆底烧瓶
（2）请写出步骤④中反应的离子方程式：

（3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置（图2）中的错误之处（至少两处）．
①

；②

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是

→

→A→G→

→E→F
②上述（G）步骤操作的目的是

③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于实验的说法正确的是（　　）

A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH

B、因为Ksp（CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃

D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是

（填字母），加入X的目的是

．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
加入的物质Y是

（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀

．用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可选用

作滴定指示剂．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为

．
③该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为

．（请写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有三个反应：
反应①Fe（s）+H₂O?（g）FeO（s）+H₂（g）；△H₁ 平衡常数为K₁
反应②CO（g）+H₂O?（g）H₂（g）+CO₂（g）；△H₂ 平衡常数为K₂
反应③Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H₃ 平衡常数为K₃
在不同温度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700	800
K₁	2.38	2.56
K₂	0.80

（1）K₁的表达式为

；根据反应①、②、③推导出K₁、K₂、K₃的关系式：K₃=

．
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

（填字母）．
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减少H₂的量 F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H₂O）/mol	0.60		0.20

②800℃时，K₂的值为

；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为

（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1mol的CO和H₂O的混合气体，请在图中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯，化学反应原理：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等．某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究（每种装置都有若干个）：

（1）验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
①选择必要装置连接顺序：a→

→f→g→e→d→b（填接口序号）；
②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是

．
（2）若制备1，2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
①D中的反应现象为

．
②分离1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有

．
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是

．
（3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．请你设计方案验证资料真实性：
①装置的连接顺序：A→

（填装置序号）．
②能证明上述资料符合事实的实验现象是

．
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

A、增加溶液pH

B、加入2.0mol?L^-1NH₄Cl

C、加入0.1mol?L^-1MgSO₄

D、加入适量95%乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生

A、A

B、B

C、C

D、D

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