练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

    A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

    B. ①溶液中的H+由正极移向负极

    C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

    D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 镁作Y电极

    B. 电池工作时，Na+向负极移动

    C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

    C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；

    ②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

    该白色粉末可能为

    A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

    C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

    (1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，

    其中铜原子的配位数为_____________。

    (2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

    ①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

    ②NH3中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。

    ③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式

    为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。

    (3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

    ①下图表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

    ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

    ③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为______g·cm-3(列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是

    选项

    用途

    解释

    A

    可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

    Fe3+的氧化性强于Cu2+

    B

    碳与石英反应可冶炼粗硅

    碳的非金属性比硅强

    C

    四氯化碳可用于灭火

    四氯化碳的沸点高

    D

    酸性KMnO4溶 液可漂白织物

    KMnO4有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：

    NaClO过量时，易发生反应：

    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

    锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

    实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

    分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

    A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是_________________。

    实验三：测定馏分中肼含量

    称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

    配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

    滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

    实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（ ）

    A. 共价化合物：是否含有共价键

    B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C. 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

    D. 溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案