Question

明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl₃（SO₄）₂（OH）₆，可用于炼铝、净水等，焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合物，其反应为4KAl₃（SO₄）₂（OH）₆+3S=2K₂SO₄+6Al₂O₃+9SO₂↑+12H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、当生成6mol H₂O时，转移的电子数为6N_A
• B、K₂SO₄为氧化产物，SO₂为还原产物
• C、焙烧后的固体产物不能完全溶于NaOH溶液
• D、反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为8：3

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：4KAl₃（SO₄）₂（OH）₆+3S=2K₂SO₄+6Al₂O₃+9SO₂↑+12H₂O中S元素化合价由+6价、0价变为+4价，根据转移电子守恒知，有

3

4

的KAl₃（SO₄）₂（OH）₆参加氧化还原反应，据此分析解答．

解答： 解：A．有12molH₂O生成时，参加反应的S的物质的量是3mol，则转移电子的物质的量=3mol×（4-0）=12mol，所以当生成6mol H₂O时，转移电子的物质的量是6mol，则转移的电子数为6N_A，故A正确；
B．K₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．K₂SO₄为可溶性盐，Al₂O₃能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO₂，故C错误；
D．有

3

4

的KAl₃（SO₄）₂（OH）₆参加氧化还原反应，所以反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为6：3=2：1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合物质的溶解性来分析解答，注意KAl₃（SO₄）₂（OH）₆部分参加氧化还原反应，题目难度较大．