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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 (        )
A.水溶液呈中性
B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
D.既含离子键又含共价键
D

试题分析:混盐CaOCl2是由CaCl2与Ca(ClO)2组成的。CaCl2是强酸强碱盐,水溶液显中性,但是Ca(ClO)2是强碱弱酸盐,水解使水溶液显碱性。错误。B.与硫酸反应:CaOCl2+H2SO4=CaSO4+Cl2↑+H2O. 产生1mol氯气时转移1mol电子.错误。C.水溶液含有ClO-,该离子有强氧化性,能把I-氧化为I2,所以能使淀粉-KI试纸变蓝。错误。D.该盐是离子化合物,含有离子键。在ClO-中含有极性共价键,因此该化合物既含离子键又含共价键。正确。2的性质。
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氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
(1)氮元素原子核外有     个未成对电子,最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ,是         分子。(填极性或非极性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是      (填编号)
a.NH3比PH3稳定性强
b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
c.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
(3)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,反应如下,补上缺项物质并配平:
   Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
(4)上题反应中每消耗0.6mol NO2,转移电子数为         
(5)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式为            

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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(  )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:
2NO2+2H=NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol

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A.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
B.反应①中,ZnCl2是氧化产物,ZnI2是还原产物
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D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂

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把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(  )
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