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    下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是

    A．在标准状况下，氯单质为气态

    B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L

    C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等

    D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、物质的组成原子个数与物质的状态无关系，因此在标准状况下，氯单质为气态不能说明氯的单质分子是双原子分子，A正确；B、氯元素的相对原子质量是35.5，所以在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L说明氯气的相对分子质量是71，因此能说明氯的单质分子是双原子分子，B不正确；C、解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出的气体是氢气和氯气，由于氢气是双原子分子，所以根据二者的体积大致相等可以说明氯的单质分子是双原子分子，C不正确；D、标准状况下2.24L氯气是0.1mol，能与0.2mol氢氧化钠反应，能说明氯的单质分子是双原子分子，D不正确，答案选A。

    考点：考查氯气组成的有关探究

     

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    提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

     

    物 质

    杂 质

    所 选 试 剂

    方 法

    A

    乙烷

    乙烯

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    溴苯

    溴

    H2O

    萃取

    C

    乙酸

    苯酚

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    乙酸乙酯

    乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液

     

     

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    常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

    A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

    B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)

    C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

    D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

     

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    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。

    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。

    a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还 ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

    （4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。

    （5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x＝ 。

     

     

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    如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

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    B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl

    C．M可在转化流程中循环利用

    D．X是NH3 ，Y是CO2

     

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    下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是

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    A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9)

    C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）

     

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    下列叙述正确的是

    A.放出热量关系：a<b <92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D. N2的转化率：②>①>③

     

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