Question

如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______D的电子式______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H______高温高压4NO+6H₂O

Answer 1

【答案】分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH₄HCO₃，B能与镁反应，则B为CO₂，E为MgO，F为C，结合D为NH₃，水与过氧化钠反应生成G，G为O₂，D与G反应生成H，H为NO，I为NO₂，J为HNO₃，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
解答：解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH₄HCO₃，B能与镁反应，则B为CO₂，E为MgO，F为C，结合D为NH₃，水与过氧化钠反应生成G，G为O₂，D与G反应生成H，H为NO，I为NO₂，J为HNO₃，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，
（1）由上述分析可知A为NH₄HCO₃，D为NH₃，其电子式为，故答案为：NH₄HCO₃；；
（2）D+G→H的反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，F+J→B+C+I的反应为C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则0.3molNO₂与足量C反应，0.1mol作氧化剂，转移电子的物质的量为0.1mol×（4-2）=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）由4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I占，其体积为10mL×=8mL，故答案为：8．
点评：本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口，题目难度中等．