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    11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡
    D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡

    分析 对于反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，W为固体，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则增大压强平衡正向移动，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故A错误；
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C．v（X）=v（Z）时，正逆反应速率不一定相等，故C错误；
    D．W为固体，达到平衡时，气体的质量不变，则密度不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应的特征，以及平衡的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    ①在装置①--④中，有明显错误的一个是②（填序号）
    ②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的氧化性
    ③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在，装置③中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽
    ④装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在．写出该反应有关的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （3）化学反应方程式中x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
    ③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．
    ④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度（g•cm-3）0.8101.0490.8820.7689
    沸点（℃）118.0118.1126.1142
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图I装置中冷水应从b（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
    B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
    D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，应选择图II装置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
    B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1．

    （1）NaOH的电子式是．
    （2）检验步骤②反应是否发生的试剂是KSCN．
    （3）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH高（填“高”或“低”）．
    （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证（锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为 X，且该装置略去）．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：

    （1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）A 中加入的试剂是品红溶液，作用是检验SO2气体．
    （3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X气体中的SO2气体．
    （4）B 中加入的试剂是浓硫酸，C 中加入的试剂是CuO（或Fe2O3）．
    （5）如果气体 X 中含有氢气，则 D 中的实验现象为D中白色固体变为蓝色．
    （6）装置 E 中固体物质的作用是防止空气中水进入D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
    A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．

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