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           已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是                                                                              (　　)

    A．C和O2                                             B．CO2和NaOH溶液

    C．Cl2和Fe                                           D．AlCl3溶液和NaOH溶液


    答案　C

    解析　A项正确，既可以实现CCOCO2CO的转化，也可以实现O2CO2COCO2的转化；B项正确，既可以实现CO2NaHCO3Na2CO3NaHCO3的转化，也可以实现NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3的转化；C项错误，可以实现Cl2FeCl3FeCl2FeCl3的转化，但不能实现FeFeCl3FeCl2的转化；D项正确，既可以实现AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]Al(OH)3的转化，也可以实现NaOHNa[Al(OH)4]Al(OH)3Na[Al(OH)4]的转化。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体。则：

    （1）在周期表中，组成单质I的元素位于第         周期         族；

    （2）写出S2-的离子结构示意图：            ；写出N2的结构式：           ；

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是         ；（填写序号）

    （4）反应④的离子方程式是：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

    B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

    C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

    D．CO2、CH4、N2是温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种核素W的质量数为28，中子数为14，则W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列离子方程式不正确的是                                                                             (　　)

    A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

    D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol-1

    N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)  N2O4（g）              ΔH= - 52.7kJ·mol-1

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：                   ；

    （2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：                   ；

    （3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   ΔH= Q kJ·mol-1

    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的Q        ＜

    0

    （填“＞”“＜”或“=”）。

    ②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为 

    0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为            。

    ③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，     ABC

    （选填编号）.

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化    B． v（N2）/v（O2）=2∶3

    C．容器中气体的密度不随时间而变化                D．通入稀有气体能提高反应的速率

    E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大

    （4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。

    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约

    为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)        c(NO3-)（填“＞”“＜”或

    “=”）；

    ②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为          ；

    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量

    为           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是                                                                       (　　)

    A．IBr是双原子分子

    B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

    C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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