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    新化一中《草木灰肥效探究》研究性学习小组，对草木灰进行了如下实验，草木灰为植物燃烧后的灰烬，其中含量最多的是钾元素，以碳酸盐形式存在，一般含钾6～12%，其中90%以上是水溶性；从草木灰中提取碳酸钾等盐，方法如下：
    （1）除去草木灰中的不溶杂质．请简要写出操作步骤：
     

    （2）提取钾盐．过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干．其正确操作顺序
     
    ．
    （3）检验钾盐中的碳酸根．检验钾盐中的碳酸根所需的试剂可以用稀盐酸及澄清石灰水，请写出将生成的气体通入足量的澄清石灰水发生反应的离子方程式：
     

    （4）从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，说明在蒸发时使用玻璃棒的目的：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：（1）将固体溶解过滤可以得到不溶物和滤液；
    （2）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，据此回答；
    （3）碳酸根离子可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入足量的澄清石灰水发生中会得到碳酸钙沉淀；
    （4）溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌、过滤时使用玻璃棒引流、蒸发时使用玻璃棒搅拌，据此进行解答．
    解答： 解：（1）草木灰中的碳酸钾是易溶于水的物质，可以利用过滤法，除去草木灰中的不溶杂质．故答案为：溶解、过滤；
    （2）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热．即②①③④⑤，故答案为：②①③④⑤；
    （3）碳酸根离子可以喝氢离子反应生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入足量的澄清石灰水发生中会得到碳酸钙沉淀，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的实质是：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （4）从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
    故答案为：搅拌，使溶液均匀受热．
    点评：本题考查了物质的提纯的原理，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知与（CH3）3COH结构相似的醇不能被氧化成醛或酸．PMAA是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图：

    （1）写出有关物质的结构简式：A
     
    ，PMAA
     
    ；
    （2）写出上述过程中有关反应的反应类型．①
     
    、②
     
    、③
     
    ；
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ；
    （4）E在浓硫酸存在并加热的条件下，还能生成一种环状产物，其结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
     
    ．实验室检验气体A的常用方法是：
     
    ．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式
     
    ．
    （5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ag/a-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，a-Al2O3是载体且不溶于硝酸．某实验室将该催化剂回收的流程如图所示：

    请完成下列问题：
    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，请分析设计从溶液I转化到溶液Ⅲ的目的是
     
    ．
    （3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中，
     
    、
     
    ，过滤、洗涤、干燥，然后转移至
     
    的广口瓶中保存．
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还必须测量的数据为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B、分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    C、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精
    D、萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是
     
    操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是
     
    ．
    （2）由设备②进入设备③的物质A是
     
    ，由设备③进入设备④的物质B是
     
    ．
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是
     
    、
     
    和水，再通过过滤得产物．
    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、
     
    、
     
    ．
    （6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中无碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验滤液中是否含有Fe3+的方法是
     
    ．
    （3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
     
    _．
    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是
     
    ．
    （6）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．该反应中，
     
     （填化学式）作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资．

    Ⅰ．炼油厂的常压分馏车间生产沸点范围从高到低的4种馏分，各馏分主要分别用于农用机动车、飞机、小汽车和家庭生活燃料，这4种馏分依次是柴油、
     
    、汽油、
     
    ．
    Ⅱ．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品．乙烯能发生下列转化关系：
    （1）A的分子为
     
    ，化合物D的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）：①
     
    ；④
     
    ．
    （3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）C为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    （4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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