下列关于微粒半径的叙述中,正确的是( )
A.金属阳离子的半径大于它的原子半径
B.金属阳离子的半径小于它的原子半径
C.非金属阴离子的半径小于其原子半径
D.核外电子排布相同的不同微粒,核电荷数越大半径越小
科目:高中化学 来源: 题型:
太阳能的开发和利用已成为最引人注目的研究课题之一,下面是科学家研究的一种利用太阳能制取H2的方法。
(1)首先利用太阳能加热氧化锌和木炭的混合物,当温度达到1 200 ℃时,可得到高纯度的锌粉,然后将得到的高纯度锌与400 ℃以上的水蒸气反应,得到H2、ZnO(循环使用),请写出反应的化学方程式:_____________________,____________________________。
(2)若投入40.5 kg氧化锌,则理论上制得的H2的体积是多少升?(标准状况下)
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A-与B+的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12,其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出五种元素的元素符号:
A:________,B:________,C:________,D:________,E:________。
(2)画出A-、B+的结构示意图________、________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。
(1)在表中所列的元素中,第一电离能最大的是________,(用字母填空,下同)第二电离能最小的最有可能是________。
(2)在表中所列的元素中,电负性最大的是________,电负性最小的最有可能是________。
(3)在表中所列的元素中,用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________,在h、j、k、b、c、f 6种元素中,原子半径由小到大的顺序是________________,离子半径由小到大的顺序是________________。
(4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
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