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    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol/L的碳酸钠溶液中含Na+离子数为2NA
    D．常温下，将含0.1NA个HCl分子的氯化氢气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）为1mol/L

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、0.1NA个HCl分子即0.1mol，根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来分析．

    解答 解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA个，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、0.1NA个HCl分子即0.1mol，溶于水后溶液体积为0.1L，故盐酸的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，由于HCl为一元强酸，则溶液中氢离子的浓度为1mol/L，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）
    C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为Br2、I2、Cl2．
    （2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）若B为一种淡黄色固体．绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环．则反应①的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为2mol；反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
    C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
    D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图，向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好．
    （1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
    现象：电流计指针偏转．
    结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
    （2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
    现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
    结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
    （3）思考以下几个问题：
    ①稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
    ②该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关．
    ③如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：导电性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，H芳环上的一硝化产物只有一种．
    （1）F的结构简式；
    （2）F与新制氢氧化铜溶液的反应的方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
    （3）由H生成一硝化产物的化学方程式为+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）该一硝产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O
    B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX
    C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸
    D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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