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    【题目】已知反应 。一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）

    A.升高温度能使增大

    B.反应达到化学平衡时，的转化率为75%

    C.时，用表示的正反应的反应速率等于用表示的逆反应的反应速率

    D.从反应开始到反应达到平衡状态，的平均反应速率

    【答案】B

    【解析】

    A、该反应，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小，增大，减小，A项错误；

    B、反应达到化学平衡时，的转化率为，B项正确；

    C、时，，由于后增大，减小，即，因此用表示的正反应的反应速率大于用表示的逆反应的反应速率，C项错误；

    D、内，，根据同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，D项错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图

    B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化

    C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化

    D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于( )

    A.3B.4C.5D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积为5 L的真空密闭容器中加入1.25 mol CaCO3，发生反应CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：

    请按要求回答下列问题：

    （1）该反应正反应为__________热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平均反应速率为________________。

    （2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是_______________(选填编号)。

    a.减小压强 b.减少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高温度

    （3）请在如图中画出平衡常数K随温度的变化曲线_______________。

    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

    已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2

    （1）“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

    （2）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    （3）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

    ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

    ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

    现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

    A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

    （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

    反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

    在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％

    ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

    ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的叙述不正确的是

    A.H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热H=+571.6kJ/mol

    B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因

    C.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    D.化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

    （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

    （4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

    （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

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