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    10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中阴阳离子的个数比都是1：2

    分析 0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，A为第8号元素，为O元素；B为11号元素，为O元素；O、B连线的三元素为第ⅠA族，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．

    解答 解：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，A为第8号元素，为O元素；B为11号元素，为O元素；O、B连线的三元素为第ⅠA族，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，
    A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；
    B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
    C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；
    D．钠与氧元素可以氧化钠、过氧化钠，氧化钠中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠中阴阳离子个数之比为1：1，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
    （1）乙烯通入到Br2水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

    回答下列问题：
    ①C中的官能团名称醛基，C→D的反应类型氧化反应．
    ②B→C的化学方程式为．
    ③B+D的化学方程式为．
    ④A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入水蒸气
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对实验或生产的描述正确的是（　　）
    选项目的试剂或试验方法说明
    A从苯中提溴加CCl4溴易溶于CCl4
    B检验含Fe3+溶液中是否含Fe2+加高锰酸钾溶液溶液紫色褪去，说明含Fe2+
    C配置1mol/LFeCl3溶液100mL将一定质量FeCl3溶液转移至容量瓶中加水定容容量瓶规格须为100mL
    D制取漂白粉将氯气通入澄清石灰水中氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（　　）
    ①可能是芳香烃  ②可能发生加聚反应  ③分子中不可能都是单键  ④分子中可能都是单键．
    A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）回答下列问题：
    （1）写出BC段发生的反应离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少？所用HCl的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将浓度为0.1mol/L的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）
    A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

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    7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白．
    [实验方案]
    将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20℃，1.01×105 Pa）的体积．
    [问题讨论]
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1）

    ①你认为最简易的装置的连接顺序是
    A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填满）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．

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