[题目]下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A． Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A． Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

【答案】B

【解析】

试题分析：A．Na2SO3→SO2 不存在元素化合价的变化，可通过复分解反应实现，故A错误；B．氯元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．氯元素的化合价升高，发生氧化反应，但氯气与水就可直接生成HClO，不需要加氧化剂也能实现，故C错误；D．氧元素化合价升高，被氧化，但KMnO4直接加热分解即可，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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A.以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
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（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
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C	用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3	NaOH溶液	碱石灰
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸

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A. Bi元素的质量数是83 B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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【题目】实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为。

(已知)

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