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8.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C6H6O和C7H8O的两种芳香族化合物一定互为同系物
B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D.麦芽糖水解产物是葡萄糖,蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖

分析 A.分子式为C7H8O的芳香族化合物可以是苯甲醇或甲基苯酚(邻、间、对三种);
B.植物油中含碳碳双键;
C.生成的是碳酸氢钠;
D.麦芽糖水解产物是葡萄糖.

解答 解:A.分子式为C6H6O的芳香族化合物是苯酚,分子式为C7H8O的芳香族化合物可以是苯甲醇或甲基苯酚(邻、间、对三种),苯酚和苯甲醇不是同系物,故A错误;
B.植物油中含碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B错误;
C.生成的是碳酸氢钠,不是碳酸钠,故C错误;
D.麦芽糖水解产物是葡萄糖,蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,故D正确.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,注意基础知识的积累,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$.
(3)能判断反应③已达平衡状态的是BC.
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式.据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是DF(填写序号).
A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积       C.降低温度                       
D.升高温度           E.使用合适的催化剂       F.设法减少CO的量
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件(浓度、压强、温度、催化剂),试判断如何改变的条件:t2时升高温度; t4时降低压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中,充分反应后金属铜没有剩余,所得气体颜色由深变浅,共收集到标准状况下气体8.96L.试计算:(写出计算过程)
(1)所得气体的物质的量之比;
(2)若要使所得气体通入水中能完全被吸收,则需通入标准状况下O2的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按要求完成下列各小题:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2,该反应中还原剂是C,氧化剂是S和KNO3
(2)制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料.
(3)用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成:K4Al4FeSi6O18(OH)74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O.
(4)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,工业制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉在空气中保存不当会失效的原因,用化学方程式表示Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(5)将23gNa与28g硅同时投入水中,理论上放出H23g,写出反应中有关的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.

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3.下列说法正确的是(  )
A.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用乙醇从碘水中萃取碘

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13.化学与生活密切相关.下列不会产生污染的是(  )
汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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20.下表中的实验操作不能达到实验目的是(  )
选项实验操作实验目的
A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B将气体通入稀溴水中检验SO2 中是否混有乙烯
C滴入紫色石蕊试液检验酒精中是否混有醋酸
D用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸
A.AB.BC.CD.D

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17.决定核素种类的是原子结构中的(  )
A.质子数B.最外层电子数C.质量数D.质子数和中子数

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18.二氧化氯被世界卫生组织(WHO)确认为第四代A1型消毒剂.
(1)硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O,则每1mol FeS2发生反应时,转移电子的物质的量为15mol.
(2)制取二氧化氯也可用电解法.
①用DSA作阳极,用石墨作阴极,电解氯酸钠与硫酸的混合溶液,电解过程包含如下反应:
阴极反应式:2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O;
阴极溶液反应的化学方程式:2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O;
阳极反应式:H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+
则电解时总反应的离子方程式为4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑.
②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠(NaClO2)溶液制取二氧化氯的装置如图1所示.电解时阳极的电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑;溶液的pH增大(填“增大”或“减小”).

(3)NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.某温度下,各组分含量随pH变化情况如图2所示(Cl-没有画出).下列说法正确的是bd.
a.NaClO2溶液中,$\frac{c(N{a}^{+})}{c(Cl{O}_{2}^{-})}$=1
b.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+═HClO2
c.使用该漂白剂的最佳pH为1.0
d.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
(4)在常温下,向1L的容器中充入0.1mol ClO2,发生的反应为2ClO2(g)?Cl2(g)+2O2(g),测得平衡时O2的浓度为0.02mol•L-1,则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10-4

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