Question

7．下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12．

回答下列问题：
（1）A的化学式是NO，C分子的电子式是．
（2）反应①的离子方程式是3 NO₂+H₂O=2 H⁺+2 NO₃^-+NO；若n（E）：n（D）=2：5，反应②的化学方程式是4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5 H₂O或4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3 H₂O．

Answer 1

分析 A转化得到气体B，而气体B为红棕色，C常温时为无色液体，二者反应得到A与D，相对分子质量D比B大17，可知推知B为NO₂，C为H₂O，D为HNO₃，A为NO，E的原子序数为12，则E为Mg，若n（Mg）：n（HNO₃）=2：5，设Mg为2mol，则硝酸为5mol，生成Mg（NO₃）₂为2mol，假设其余硝酸全部为氧化剂，还原产物中N元素化合价为x，则2mol×2=（5mol-4mol）×（5-x），解得x=1，故还原产物为N₂O或NH₄NO₃．

解答 解：A转化得到气体B，而气体B为红棕色，C常温时为无色液体，二者反应得到A与D，相对分子质量D比B大17，可知推知B为NO₂，C为H₂O，D为HNO₃，A为NO，E的原子序数为12，则E为Mg．
（1）A的化学式是NO，C为H₂O，电子式是，
故答案为：NO；；
（2）反应①的离子方程式是：3 NO₂+H₂O=2 H⁺+2 NO₃^-+NO，若n（Mg）：n（HNO₃）=2：5，设Mg为2mol，则硝酸为5mol，生成Mg（NO₃）₂为2mol，假设其余硝酸全部为氧化剂，还原产物中N元素化合价为x，则2mol×2=（5mol-4mol）×（5-x），解得x=1，故还原产物为N₂O或NH₄NO₃，反应②的化学方程式是：4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5 H₂O或4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3 H₂O，
故答案为：3 NO₂+H₂O=2 H⁺+2 NO₃^-+NO；4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5 H₂O或4 Mg+10 HNO₃=4 Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3 H₂O．

点评 本题考查无机物推断，物质的元素与状态是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，（2）中反应②方程式的书写为易错点，注意利用原子守恒、电子转移守恒判断可能还原产物．