根据右图回答以下问题: (A.B均为碳棒.两池中溶液均足量) (1)甲装置是池.乙装置是池且Fe极为极.A极为极 (2)A极的电极反应 (3)若甲池中Fe溶解0.3 mol.则乙池中产生气体的体积为 L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）

（1）甲装置是池，乙装置是池

且Fe极为极，A极为极

（2）A极的电极反应

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L，

（1）原电池（1分）；电解池（1分）；负极（1分）；阳极（1分）

（2）2Cl^－---2e^{- ==} Cl₂↑（2分）

（3）6.72（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?青岛模拟）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称：

萃取、分液

；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要

蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

；
（2）试剂z的化学式为

K₂CO₃

；检验SO₄^2-已除尽的方法是

取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽

；

（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤

将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热

；
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是

安全瓶

；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是

①

；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进

将b中装满水

．
①制NH₃：浓氨水和碱石灰 ②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O₂：MnO₂和双氧水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）根据右图回答下列问题：
①该仪器的准确名称是

酸式滴定管

．
②关于该仪器的叙述，不正确的是

．
A．其“0”刻度在上B．精确度比量筒高
C．可量取KMnO₄溶液D．可量取NaOH溶液
③现要用该仪器量取VmL液体，若开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，则实际所得液体体积比VmL

偏大

（填“偏大”、“偏小”）．
（2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．
B．用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00mL．
就此实验完成下列填空：
①滴定时眼睛应观察

锥形瓶中溶液的颜色变化

．
②滴到终点，溶液的颜色由

无

色变为

粉红

色，且半分钟内不褪色．
③根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为

0.0800

mol/L．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

回答以下问题：
（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1
若该反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子

（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在

中，硼原子轨道的杂化类型有和________；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
②硼砂晶体由

、

和

构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。
A．共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率

与时间t的关系如右图。
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是

；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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