Question

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：

1/2H₂+NiO（OH）Ni（OH）₂

根据此反应判断，下列叙述正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂是负极

Answer 1

解析：此题只要将充、放电时的电极反应式写出来，答案就会很明朗。

放电：此时装置是原电池，正极应发生得到电子的还原反应，负极应发生失去电子的氧化反应。

正极：O（OH）+H⁺+e^－====（OH）₂

负极：H₂－e^－====H⁺

充电：此时装置是电解池。阳极应发生失去电子的氧化反应，阴极应发生得到电子的还原反应。

阳极：Ni（OH）₂－e^－====NiO（OH）+H⁺

阴极：H⁺+e^－====H₂↑

可见，放电时负极上有H⁺产生，A的说法是错误的；镍元素由+3价被还原到+2价，显然，B的说法也是错误的；H₂失去电子，是原电池的负极，D的叙述是对的。充电时，H⁺在阴极得电子变成H₂，氢元素被还原，C是正确的。故答案是C、D。

答案：CD