精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.写出下列基团的名称:
-C═C-─CH2CH3
或─C2H5
─OH─CHO─COOH-COO-R

分析 决定有机物化学性质的原子或原子团称为官能团,常见的官能团有:碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基等,烃分子失去氢原子之后形成的原子团为烃基,烃基不属于官能团,如甲基、乙基等,据此进行解答.

解答 解:为烯烃的官能团,名称为碳碳双键;
─CH2CH3或─C2H5为乙烷失去1个H原子形成的,名称为乙基;
─OH为醇类或酚类的官能团,其名称为羟基;
─CHO为醛类的官能团,其名称为醛基;
─COOH为羧酸的官能团,其名称为羧基,
-COO-R为酯类的官能团,名称为酯基;
故答案为:碳碳双键;乙基;羟基;醛基;羧基;酯基.

点评 本题考查了常见有机物官能团的命名,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见有机物结构与性质,明确有机物类型与官能团结构的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料,某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如图:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空:
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要D(选填编号)
A.天平    B.滴定管   C.容量瓶    D.胶头滴管
(2)步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,可以除去含铁杂质.检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明沉淀完全,反应沉淀不完全,调节pH的适宜范围是4.1~4.7;
(4)步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是:①除去溶液中的Cu2+;②进一步调节溶液pH;
(5)步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀,但温度不宜过高,其原因可能是NH4HCO3分解导致损失.
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度:
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙,
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL.
判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色,且半分钟不变色,所得活性氧化锌的纯度为97.2%;
(7)已知常温下,CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36,物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀,则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为C,B为O,C为Na.D的最高价氧化物的水化物是H2SO4
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(3)画出B的离子结构示意图画出D的离子结构示意图
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是    (  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是(  )
A.丁用于制造光导纤维
B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丙与戊的原子序数相差28

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)A、B、C、D的分子式分别为:AH2BCl2CCO2DHCl.
(2)写出下列各反应的化学方程式:
B与水Cl2+H2O?HCl+HClO;  B与NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明,维生素C在这一反应中被氧化(氧化/还原),具有还原性,Fe3+发生了还原反应(氧化/还原).
(2)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐?此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式中,书写正确的是(  )
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Na与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氨是重要的工业原料,液氨是一种制冷剂,氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等.
(1)写出实验室制氨气的化学方程式.
(2)实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气,盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗.

(3)该实验剩余的NH3需吸收处理,以上图2所示各种装置中,适合于吸收NH3的有acdf.(选填序号)

查看答案和解析>>

同步练习册答案