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亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H+H2PO3
①某温度下,0.10 mol·L1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H)=2.5×
102 mol·L1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:

①阴极的电极反应式为________________________;
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
 (1)3HCl
(2)①    H3PO3 ??H + H2PO3
起始时浓度
(mol·L1)    0.10     0    0
反应的浓度
(mol·L1)   2.5×102  2.5×102  2.5×102
平衡时浓度
(mol·L1)   0.10-2.5×102  2.5×102 2.5×102
K==8.3×103 ②>
(3)H3PO3+I2+H2O===2HI+H3PO4
(4)①2H2O+2e===H2↑+2OH
②HPO32—+2H===H3PO3
或HPO32—+H===H2PO3、H2PO3+H===H3PO3
 (1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈碱性。(3)由于+3价P被氧化只能生成+5价P,故产物是HI和H3PO4。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H和HPO32—
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.Br- + H2O HBr + OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合后溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

b
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7

0.1
0.1
pH=c
 
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是(  )
A.甲中:若a=7,则HA是强酸
B.乙中:若b≠0.2,则c(A)≠c(Na)
C.丙中:若HA是弱酸,则c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.丁中:若c=9,则c(OH)-c(HA)=10-9 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________;反应结束后所得溶液中c(SCN)________c(CH3COO)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.5×10-10,将4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“没有”),简述理由:____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是
A.溶液中c(NH4+)< c(OH)B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C.溶液的pH>13D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

分I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
(2)下列有关说法中正确的有         
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血
II:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.该温度下,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=       。
(2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是      ;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
(3)常温下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H的物质的量

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