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【题目】现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是

A. AgNO3 B. 酚酞试液

C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水

【答案】C

【解析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鉴别,故A错误;盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色,不能鉴别,故B错误;盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,能鉴别,故C正确;盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应,现象相同,不能鉴别,故D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质:①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH=H2O,该反应的化学方程式为
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为
(4)标准状况下,L④中含有0.4mol 氧原子.
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42的物质的量浓度是
(6)若在⑦中缓慢加入⑥,产生的现象是
(7)将①加入到⑧中,⑧的导电能力变化为(填“增强”、“减弱”或“基本不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( )

A. HClB. KClC. CaCl2D. NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是(

A

B

C

D

方案


NaHCO3:9.6 g
Na2CO3:21.8 g


将NO2球浸泡在冷水和热水中

目的

探究浓度对化学反应速率的影响

制备氨气

室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究温度对化学平衡的影响


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的分子式为C4H8O2 , 有关其同分异构体数目的说法错误的是(
A.属于酯类的有4种
B.属于羧酸的有2种
C.既含有羟基又含有醛基的有3种
D.含有六元环状结构的分子不止一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在如图(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.
试回答:
(1)写出下列元素的符号: B:;N:
(2)D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 . (写元素符号)
(3)由D、M形成的原子个数1:1的化合物所含的化学键类型是 , 写出该化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是

A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒.
(1)除上述仪器中,配制过程中还差的有
(2)计算所需浓硫酸的体积为 . 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒,最好选用 . (填代号)
(3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 . (填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中.
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量,仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况.请分析以下一组有现象变化的化学反应.

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管


1.0mL

饱和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞)

先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL1H2SO4溶液

Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀

0.1molL1AlCl3溶液

Ⅱ.加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失

0.1molL1Fe(NO32溶液

Ⅲ.加碱时 ;加酸后溶液变为黄色

新制饱和氯水

Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色


(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:
(2)II中加碱时出现的现象是 , 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是
(3)III中加碱时出现的现象是
(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象
(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验.

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管


1.0 mL

0.1 molL1 Fe(NO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液;
再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液

V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO32溶液中是否发生了反应:
向1.0mL 0.1molL1Fe(NO32溶液中 , 溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+ , 证明加酸时溶液中发生了反应.
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1molL1 Fe(NO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;
b.(用离子方程式表示).

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