【题目】现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是
A. AgNO3 B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列十种物质:①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 .
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为 .
(4)标准状况下,L④中含有0.4mol 氧原子.
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 .
(6)若在⑦中缓慢加入⑥,产生的现象是 .
(7)将①加入到⑧中,⑧的导电能力变化为(填“增强”、“减弱”或“基本不变”).
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【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是( )
A | B | C | D | |
方案 |
|
| ||
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某有机物的分子式为C4H8O2 , 有关其同分异构体数目的说法错误的是( )
A.属于酯类的有4种
B.属于羧酸的有2种
C.既含有羟基又含有醛基的有3种
D.含有六元环状结构的分子不止一种
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【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在如图(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.
试回答:
(1)写出下列元素的符号: B:;N:
(2)D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 . (写元素符号)
(3)由D、M形成的原子个数1:1的化合物所含的化学键类型是 , 写出该化合物的电子式 .
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【题目】现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒.
(1)除上述仪器中,配制过程中还差的有 .
(2)计算所需浓硫酸的体积为 . 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒,最好选用 . (填代号)
(3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 . (填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中.
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量,仰视刻度线.
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【题目】在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况.请分析以下一组有现象变化的化学反应.
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ.加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ.加碱时 ;加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色 |
(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因: .
(2)II中加碱时出现的现象是 , 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 .
(3)III中加碱时出现的现象是 .
(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 .
(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验.
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液; | V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe(NO3)2溶液中 , 溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+ , 证明加酸时溶液中发生了反应.
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1molL﹣1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化;
b.(用离子方程式表示).
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