练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是

    A. AgNO3 B. 酚酞试液

    C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水

    【答案】C

    【解析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
    （3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
    （4）标准状况下，L④中含有0.4mol 氧原子．
    （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
    （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
    （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )

    A. HClB. KClC. CaCl2D. NH4NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    方案


    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g


    将NO2球浸泡在冷水和热水中

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    制备氨气

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C4H8O2 ， 有关其同分异构体数目的说法错误的是（ ）
    A.属于酯类的有4种
    B.属于羧酸的有2种
    C.既含有羟基又含有醛基的有3种
    D.含有六元环状结构的分子不止一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
    试回答：
    （1）写出下列元素的符号： B：；N：
    （2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ． （写元素符号）
    （3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

    A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
    （1）除上述仪器中，配制过程中还差的有 ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为 ． 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用 ． （填代号）
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 ． （填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容量，仰视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0mL

    饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

    先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

    Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀

    0.1molL﹣1AlCl3溶液

    Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失

    0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

    Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色

    新制饱和氯水

    Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色


    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
    （2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
    （3）III中加碱时出现的现象是 ．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管


    1.0 mL

    0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
    b．（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案